عنصر كيميائي

عنصر كيميائي
هي مجموعة جزئية من المواد في الطبيعة ، تتكون من ذرات من مادة واحدة وتوجد اما بشكل طبيعي في الارض او يقوم الانسان بتكوينها ، وجد منها حتى عام 2004 116 عنصر ، 91 منهم موجود في الطبيعة بشكل طبيعي ويقوم العلماء بتصنيفها على اسس كتلها الذرية وصفاتها الكيميائية ، من أشهر التصنيفات واوسعها انتشارا الجدول الدوري لماندليف ، تقابلها المركبات الكيميائية التي تتكون من مجموعات من الذرات من العناصر المختلفة مترابطة معا لتكوين شكل جديد من المادة بخصائص جديدة ، واي مادة موجودة هي اما عنصر من هذه العناصر او مركب مكوّن من هذه العناصر ، وذلك باستثناء الجسيمات الدون ذرية.
التسمية
سبقت تسمية العناصر النظرية الذرية للمادة، بالرغم انه في ذلك الوقت لم يعرف أي المواد كانت عناصر وأيها مركبات. ولما عرف البشر ان المادة تتكون من ذرات العناصر، تم الإبقاء على الأسماء المعروفة كالذهب والزئبق والنحاس والحديد في أغلب بلدان العالم.وظهرت أسماء محلية للعناصر ، إما للتسهيل او لضروريات لغوية ، او لأسباب قومية. فعلى سبيل المثال يطلق الفرنسيون على النيترجين إسمه القديم ولكن التاريخي ، الآزوت.
العناصر الكيميائية المعروفة في الطبيعة حتى عام 2004
اسم العنصر الرمز الكيمائي
الهيدروجين
H
الهيليوم
He
الليثيوم
Li
البيريليوم
Be
البورون
B
الكربون
C
النتروجين
N
الاكسجين
O
الفلور
F
النيون
Ne
الصوديوم
Na
المغنيسيوم
Mg
الالمنيوم
Al
السيليكون
Si
الفسفور
P
الكبريت
S
الكلور
Cl
الارغون
Ar
البوتاسيوم
K
الكالسيوم
Ca
السكانديوم
Sc
التيتانيوم
Ti
الفناديوم
V
الكروم
Cr
المنجنيز
Mn
الحديد
Fe
الكوبلت
Co
النيكل
Ni
النحاس
Cu
الخارصين
Zn
الجاليوم
Ga
الجرمانيوم
Ge
الزرنيخ
As
السيلينيوم
Se
البروم
Br
الكربتون
Kr
الروبيديوم
Rb

السترانشيوم
Sr
اليتريوم
Y
الزيركونيوم
Zr
النيوبيوم
Nb
المولبيدنيوم
Mo
التكنيتيوم
Tc
الروتينيوم
Ru
الروديوم
Rh
البلاديوم
Pd
الفضة
Ag
الكادميوم
Cd
الانديوم
In
القصدير
Sn
الانتيمون
Sb
التيلوريوم
Te
اليود
I
الإكسينون
Xe
السيزيوم
Cs
الباريوم
Ba
اللنثانوم
La
السيريوم
Ce
البراسوديميوم
Pr
النيودميوم
Nd
البروميثيوم
Pm
الساماريوم
Sm
اليروبيوم
Eu
الجدولينيوم
Gd
التربيوم
Tb
الديسبروسيوم
Dy
الهلميوم
Ho
الإربيوم
Er
الثليوم
Tm
اليتربيوم
Yb
اللوتيتيوم
Lu
الهفنيوم
Hf
التنتالم
Ta
التنجستين
W
الرنيوم
Re
الازميوم
Os
الإريديوم
Ir
البلاتين
Pt
الذهب
Au
الزئبق
Hg
الثاليوم
Tl
الرصاص
Pb
البزموث
Bi
البولونيوم
Po
الاستاتين
At
الرادون
Rn
الفرنسيوم
Fr
الراديوم
Ra
الاكتنيوم
Ac
الثوريوم
Th
البروتكتنيوم
Pa
اليورانيوم
U
النبتونيوم
Np
البلوتونيوم
Pu
الأمريكيوم
Am
الكوريوم
Cm
البركليوم
Bk
الكاليفورنيوم
Cf
الانيشتنيوم
Es
الفرميوم
Fm
المندلفيوم
Md
النوبليوم
No
اللورنسيوم
Lr
الرذرفورديوم
Rf
الدبنيوم
Db
السيبورجيوم
Sg
البوريوم
Bh
الهاسيوم
Hs
المايتنريوم
Mt
الدارمشتادتيوم
Ds
الروينتجينيوم
Rg
الأنون بيوم
Uub
الأنون تريوم
Uut
الأنون كواديوم
Uuq
الأنون بينتيوم
Uup
الأنون هيكسيوم
Uuh
الأنون أوكتيوم
Uuo
عنصر اصطناعي
العنصر الاصطناعي يكون غير ثابت، و له فترة عمر نصف قصيرة للغاية، (تتراوح من كسور الملي ثانية إلى عدة ملايين من السنين) بالنسبة لعمر الأرض واحتمال وجود أي ذرة من هذه العناصر عند تكون الأرض. وتعرف هذه العناصر على الأرض فقط كناتج من المفاعلات النووية أو معجلات الجسيمات.
و كان أول عنصر اصطناعي يتم الحصول عليه هو التكنيتيوم، الذى ملأ فجوة كانت موجودة في الجدول الدوري، و اكتشاف عدم وجود أي نظير ثابت للتكنيتيوم وضح أسباب عدم وجوده على الأرض. له فترة عمر نصف تبلغ 4.2 مليون سنة يعني عدم تبقي أي من هذه النظائر من وقت تكوين الأرض.
العناصر الاصطناعية تتضمن

• أمريكيوم
• أينشتينيوم
• بركليوم
• بوريوم
• دارمشتادتيوم
• دبنيوم
• رذرفورديوم
• روينتجينيوم
• سيبورجيوم
• فرميوم
• كاليفورنيوم
• كوريوم
• لورنسيوم
• مايتنريوم
• مندليفيوم
• نبتونيوم
• نوبليوم
• هاسيوم
العناصر الاصطناعية التي لها أسماء مؤقتة:
• أنون بينتيوم
• أنون تريوم
• أنون هيكسيوم
فلز انتقالي
يحمل المصطلح فلز انتقالي (يسمى أيضا عنصرا انتقاليا) في علم الكيمياء تفسيران ممكنان:
• بصفة عامة هو أي عنصر من عناصر المستوى الفرعى d في الجدول الدوري، بما في ذلك الزنك والسكانديوم. وهذا يطابق تماما مجموعات الجدول الدوري من 3 إلى 13.
• لتحديد أكثر يمكن أن ترجع للعناصر التي تكون على الأقل بها أيون شبه ممتلئ بالإلكترونات في التوزيع الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d. وهذا يطابق تماما عناصر المستوى الفرعى d بدون الزنك والسكانديوم .
راجع أيضا العناصر الإنتقالية الداخلية ، وهذا اسم يطلق على أى من عناصر المستوى f .
لكل تفسير استخداماته وما يثبته. الأول بسيط وسهل التدوال. بينما تنبع خواص العناصر الانتقالية كمجموعة من قدرتها على المساهمة بإلكترونات تكافؤ المستوى الفرعى s قبل المستوى الفرعى d، وهذه الخاصية تتبعها كل عناصر المستوى الفرعى d فيما عدا الزنك والسكانديوم, ولذا فإنه يفضل استخدام التفسير الأكثر دقة لما له من فائدة في كثير من المواقف. ويتم المساهمة بإلكترونات الأوربيتال d بعد s لأنه بمجرد البدء في ملء الأوربيتال d بالإلكترونات فإنه يقترب من النواة، مما يجعل إلكترونات المستوى الفرعى s أبعد وبالتالي تكون الإلكترونات الخارجية.
Group الدورة الرابعة
الدورة الخامسة
الدورة السادسة
الدورة السابعة

3 (III B) Sc 21
Y 39
Lu 71
Lr 103

4 (IV B) Ti 22
Zr 40
Hf 72
Rf 104

5 (V B) V 23
Nb 41
Ta 73
Db 105

6 (VI B) Cr 24
Mo 42
W 74
Sg 106

7 (VII B) Mn 25
Tc 43
Re 75
Bh 107

8 (VIII B) Fe 26
Ru 44
Os 76
Hs 108

9 (VIII B) Co 27
Rh 45
Ir 77
Mt 109

10 (VIII B) Ni 28
Pd 46
Pt 78
Ds 110

11 (I B) Cu 29
Ag 47
Au 79
Rg 111

12 (II B) Zn 30
Cd 48
Hg 80
Uub 112

الفلزات الإنتقالية هى العناصر الكيميائية الأربعين من 21 إلى 30 ، من 39 إلى 48 ، ومن 71 إلى 80 ، ومن 103 إلى 112 .وقد تم استخدام إنتقالية من مكانها في الجدول الدوري . ففى كل دورة من الدورات الأربعة التى توجد فيها ، تمثل هذه العناصر إضافة ناجحة للإلكترونات في المدار d في الذرة . وعلى هذا فإن الفلزات الإنتقالية تمثل الحالة الإنتقالية بين عناصر المجموعة الثانية وعناصر المجموعة الثالثة عشر .
الشكل الإلكتروني
عناصر المجموعة الرئيسية السابقة للمجموعة الإنتقالية في الشكل الدوري ( العناصر من 1 إلى 20 ) لا يوجد لها إلكترونات في المدار d ولكن في المدارات s ، d فقط . في الدورة الرابعة من السكانديوم إلى الزنك يمتلئ المستوى الفرعى d . فيما عدا مجموعة النحاس ومجموعة الكروم توجد عناصر المستوى الفرعي d في الحالة الأرضية حيث يوجد فيها إلكترونان في المستوى الفرعى s . الشكل الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d كالتالى : ns2(n-1)d1-10 حيث n هى رقم الكم الرئيسي .
المدار s الخارجي لعناصر المستوى الفرعى d يكون في حالة طاقة أقل من طاقة المستوى الفرعى d للمستوى n-1 . ونظرا لأن الذرات تميل لأن تكون في أقل حالات الطاقة ، فإنه يتم ملئ المدرا s أولا ، ولكن النحاس (4s13d10) والكروم (4s13d5) هما إستثناء ويحتويان على إلكترون واحد في المدار الخارجي نظرا لحالة النصف إمتلاء والتى تكون أكثر ثباتا في الطاقة ( يحدث ذلك عند وجود 5 أو 10 إلكترونات في المدار d ) .
يحتوى السكانديوم على إلكترون وحيد في المدار d ، و إلكترونان في المدار s الخارجي . ونظلا لأن أيون السكانديوم Sc3+) لا يوجد به إلكترونات في المدار d أى أنه لا يمكن أن يكون ممتلئ جزيئا بالإلكترونات لهذا المدار ، ولذا فغنه لا يكون من الفلزات الإنتقالية لو طبقنا هذه القاعدة بالتحديد . وبالمثل ، الزنك فإنه لا يكون من الفلزات الإنتقالية نظرا لأنه يوجد كأيون Zn2+ ويحتوى على مدار d ممتلئ .
الخواص الكيميائية
تميل العناصر الإنتقالية لأن يكون لها عزم شد ، كثافة ، درجة حرارة غليان ودرجة حرارة ذوبان عالية . وكما يوجد في كثير من الفلزات الإنتقالية ، فإن هذا يرجع إلى قدرة إلكترونات المدار d على إعادة التمركز . فالمواد الفلزية ، كلما زادت فيها الإلكترونات المشاركة بين النويات ، كلما كان الفلز أقوى .
ويوجد عدة خواص عامة للفلزات الإنتقالية :
• يكونوا مركبات ملونة .
• يمكن أن يكون لها أكثر من حالة تأكسد .
• عوامل حفازة جيدة .
• لونها فضى يميل إلى الأزرق في درجة حرارة الغرفة ، فيما عدا النحاس والذهب .
• كلها صلبة في درجة حرارة الغرفة فيما عدا الزئبق .
• يمكن أن تكون مركبات معقدة ، والتى يتم وصفها في نظرية الحقل البللوري .
حالات التأكسد المختلفة
عند المقارنة مع عناصر المجموعة الثانية مثل الكالسيوم ، فإن العناصر الإنتقالية تكون أيونات بمدى واسع من حالات التأكسد . وتظهر حالات التأكسد العديدة للعناصر الإنتقالية نظرا لأن حالة الإمتلاء الجزئي في المستوى الفرعى d تمكن هذه العناصر من تقبل أو إعطاء الإلكترونات في التفاعلات الكيميائية . بينما يفقد أيون عنصر الكالسيوم أكثر من 2 إلكترون ، بينما يمكن للعناصر الإنتقالية أن تفقد حتى 9 إلكترونات . ويمكن الوصول لسبب هذا عن طريق دراسة المحتوى الحراري للتأين للمجموعتان . الطاقة اللازمة لتحريك إلكترون من الكالسيوم تكون قليلة حتى محاولة تحريك إلكترون من المستوى الفرعى التالى للمستوى s الخارجي والذى يحتوى 2 إلكترون . وفى الواقع فإن Ca3+ له محتوى حرارى مرتفع لدرجة أنه يحدث بندرة شديدة طبيعيا . بينما أى عنصر إنتقالي مثل الفانديوم له تقريبا زيادة خطيةفى المحتوى الحراري للتأين خلال إلكترونات المدارات s ، d ، نظرا لقرب الطاقة بين المدارات 3d و 4s . وعلى هذا فغن العناصر الإنتقالية غالبا ما توجد في في حالات عالية .

يوضح هذا الجدول بعض حالات التأكسد في مركبات عناصر الفلزات الإنتقالية . المرجع Oxtoby 2002 .
يمكن ملاحظة ظهور إتجاه معين يظهر هلال الدورة للعناصر الانتقالية:
• يزيد رقم التأكسد لكل أيون حتى الوصول للمنجنيز ، والذى يرجع بعده هذا الرقم للنقصان. وهذا النقصان راجع للجذب الزائد من البروتونات الموجودة في النواة للإلكترونات, مما يجعلها صعبة الإنفصال.
• عند وجود العناصر في حالات التأكس المنخفضة ، يمكن أن يتواجدوا على هيئة أيونات بسيطة. ولكن عند التواجد في حالات التأكسد الأعلى فإنها غالبا ما تكون مرتبطة تساهميا لمركبات لها سالبية كهربية مثل O ، F ، ويوجد هذا في الأيونات متعددة الذرات مثل الكرومات والفانيدات والبيرمنجنات.
الخواص بعد النظر إلى ثبات حالة التأكسد:
• كلما زادت حالة التأكسد كلما قل ثبات العناصر خلال الدورة .
• تميل العناصر ذات حالات التأكسد العالية لتكون عومال مؤكسدة جيدة ، بينما تميل العناصر ذات حالات التأكسد النمنخفضة لأن تكون عتصبح عوامل مؤكسدة أكثر عند الإنتقال من عنصر إلى أخر خلال الدورة .مختلفة */
وامل مختزلة.
• الأيونات +2 خلال الدورة تبدأ بكونها عامل مخنزل قوي ، وتصبح أكثر ثباتا عند الإنتقال من عنصر إلى أخر خلال الدورة.
• الأيونات +3 تبدأ ثابتة.
النشاط الحفزي
تكون الفلزات الإنتقالية عوامل حفازة جيدة سواء كانت متجانسة أو غير متجانسة ، فمثلا الحديد هو العامل الحفاز في عملية هابر . كما يستخدم النيكل أو البلاتين في عملية هدرجة الألكينات .
المركبات الملونة
يمكن للعين البشرية تمييز اللون خلال التردد المرئى للأشعة الإلكترومغناطيسية للطيف الإلكترومغناطيسي . ويكون هناك عديد من الألوان ناتجة من التغير في تركيب الضوء بعد إنعكاسه أو أمتصاصه عند إصطدامه بأى مادة . ونظرا لأن لتركيب الفلزات الإنتقالية ، فغنها تكون مركبات وأيونات ملونه . كما أن اللون يتغير للعنصر الواحد خلال أيوناته المختلفة MnO</nowiki>4- ( المنجنيز في حالة التأكسد +7 ) مركب أرجواني اللون ، بينما Mn2+ لونه قرنفلى شاحب .
يمكن بإستخدام تكون المركبات المعقدة تحديد اللون في العناصر الإنتقالية . وهذا نظرا لتأثير الليجندات على المدار 3d . تقوم الليجندات بجذب بعض إلكترونات المدار 3d وتقسمهم إلى مجموعات أعلى وأقل في الطاقة . يمكن للإشعاع الإلكترومغناطيسي أن يلاحظ لو أن تردده يتناسب مع فرق الطاقة بين حالتى الطاقة الموجودتان في الذرة ( طبقا للمعادلة e=hf ) عندما يصطدم الضوء بذرة والتى يكون الدارد 3d فيها منقسم ، يتم ترقية بعض الإلكترونات إلى مستوى طاقة أعلى . وبالتالى نظرا لأنه يمكن إمتصاص عديد من ترددات الضوء فإنه ينتج من ذلك عديدي من الألوان في المنركبات المعقدة .
يعتمد اللون في المركب المعقد على التالى :
• نوع أيون الفلز ، وبالتحديد عدد الإلكترونات في المدار d .
• ترتيب الليجندات حول أيون الفلز ( فمثلا يمكن للنظائر الفراغية ).
• طبيعة الليجند الحيط بإيون الفلز . فكلما زذدات قوة الليجند كلما زادت فروق الطاقة بين مجموعتى 3d المنفصلتين .
المركب المعقد المتكون من المدار d في عنصر الزنك ( والذى لا يعتبر عنصر إنتقالي ) لا لون له ، نظرا لأن المارد 3d ممتلئ ، لا توجد إلكترنات قابلة للحركة لمستوى طاقة أعلى .
فلز ضعيف
الفلزات الضعيفة أو الفلزات تحت الإنتقالية العناصر الفلزية هى فلزات المستوى الفرعى p ، وتقع بين أشباه الفلزات والفلزات الإنتقالية . وهى موجبة كهربيا أكثر من الفلزات الإنتقالية ، ولكن أقل من الفلزات القلوية والفلزات القلوية الترابية . ودرجات الذوبان والغليان بصفة عامة أقل من الفلزات الإنتقالية ، كما انها أيضا أقل صلابة .
الفلزات الضعيفة هى : ألومنيوم ، جاليوم ،إنديوم ، قصدير ، ثاليوم ، رصاص ، بزموث . العناصر من 113 إلى 116 تم وضعها ضمن هذه المحموعة وتحتوى عناصر تحمل أسماء مؤقتة كالتالى : أنون تريوم ، أنون كواديريوم ، أنون بينتينيوم ، أنون هيكسينيوم .
<td
13
14
15
16
17

B
بورون C
كربون N
نيتروجين O
أكسجين F
فلور
Al
ألومنيوم Si
سيليكون P
فوسفور S
كبريت Cl
كلور
Ga
جاليوم Ge
جيرمانيوم As
زرنيخ Se
سيلينيوم Br
بروم
In
إنديوم Sn
قصدير Sb
أنتيمون Te
تيلوريم I
يود
Tl
ثاليوم Pb
رصاص Bi
بزموث Po
بولونيوم At
أستاتين


جدول دوري

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ورمزه الكيميائي .
الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية لمعرفة مزيد من التفاصيل عنها.
المجموعات
المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.






الجدول الدوري القياسي
المجموعة ←
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

الدورة ↓

1
1
H
2
He

2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne

3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar

4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr

5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe

6
55
Cs
56
Ba
* 72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn

7
87
Fr
88
Ra
** 104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo


* لانثينيدات
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu

** أكتينيدات
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr

السلاسل الكيميائية في الجدول الدوري

فلزات قلوية
فلزات قلويات ترابية
لانثينيدات
أكتينيدات
فلزات إنتقالية

فلزات ضعيفة
أشباه الفلزات
اللافلزات
هالوجينات
غازات نبيلة


الحالة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الحمراء غازات
• العناصر ذات الأرقام الخضراء سائلة
• العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة
التواجد في الطبيعة
• العناصر الموجودة بدون حدود حول رمزها لا توجد في الطبيعة ولم تصنع بعد
• العناصر الموجود حولها حدود متقطعة على هيئة نقط لاتوجد في الطبيعة ولكن تم تصنيعها
• العناصر التى يوجد حولها حدود متقطعة هلى هيئة شرط
• العناصر الموجود حولها حدود على هيئة خطوط مستمرة أقدم من الأرض ( عناصر أولية


شبه فلز
أشباه الفلزات ( الأصل الإغريقى للكلمة يعنى شبيه الفلز ) مثل الفلزات واللافلزات إحدى السلاسل الكيميائية ، وتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط . أشباه الفلزات لها خصائص متوسطة بين الفلزات واللا فلزات ، ولا توجد طريقة محدد للتفريق بين أشباه الفلزات والفلزات الحقيقية ، ولكن عموما فإن أشباه الفلزات تكون شبه موصلة أكثر من كونها عازلة .
أشباه الفلزات مرتبة حسب الرقم الذري هى كالتالى :
• بورون ( B )
• سيليكون ( Si )
• جيرمانيوم ( Ge )
• زرنيخ ( As )
• أنتيمون ( Sb )
• تيلوريم ( Te )
• بولونيوم ( Po )
فى الجدول الدوري ، تقع أشباه الفلزات على هيئة خط مائل من البورون إلى البولونيوم وتكون العناصر الموجودة في أعلى يسار الخط هى اللا الفلزات ، بينما العناصر الموجودة أسف يمين الخط في الفلزات .
التصرف الشبيه بالفلزات لا يقتصر فقط على هذه العناصر ولكن يوجد أيضا في السبائك والمركبات .
أحد التعريفات لسلوك أشباه الفلزات هو في حالة حدوث تداخل بين حزمة التوصيل وحزمة التكافؤ . ونظرا لأن هذا يحدث في الفلزات فإن أشباه الفلزات يجب أن يكوت لها كثافة حمل قليلة .
لا فلز
اللافلزات مثل الفلزات وأشباه الفلزات إحدى السلاسل الكيميائية ، وتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط . وتنبع هذه الخواص من ان اللافلزات عالية السالبية الكهربية ، أى أنها تكتسب إلكترونات التكافؤ من الذرات الأخرى أسرع من فقدها .
اللافلزات مرتبة حسب الرقم الذري هى كالتالى :
• هيدروجين ( H )
• كربون ( C )
• نيتروجين ( N )
• أكسجين ( O )
• فلور ( F )
• فسفور ( P )
• كبريت ( S )
• كلور ( Cl )
• سيلينيوم ( Se )
• بروم ( Br )
• يود ( I )
• أستاتين ( At )
معظم اللافلزات توجد في أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، فيما عدا الهيدروجين والذى يتم وضعه عادة في أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية ، ولكنه يتصرف مثل اللافلزات في معظم الأحيان . اللا فلزات عكس الفلزات من حيث التوصيل الكهربى ، فهى إما عازلة أو شبه موصلة . ويمكك أن تقوم اللافلزات بتكوين رابطة أيونية مع الفلزات بإكتساب الإلكترونات ، أو تكون رابطة تساهمية مع لا فلزات أخرى . وتكون أكاسيد اللافلزات حمضية .
ورغم أنه يوجد 12 عنصر معروف من اللافلزات بالمقارنة بما يزيد عن 90 من الفلزات ، فإن اللافلزات يتكون منها معظم الأرض تقريبا ، وخاصة الطبقات الخارجية . وتتكون الكائنات الحية كلها تقريبا من اللافلزات . ويوجد كثير من اللافلزات ( الهيدروجين ، النيتروجين ، الأكسجين ، الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود في حالة جزئي مزدوج الذرة ، و الباقى معظمه يوجد في حالة جزيئ عديد الذرات .


هالوجين
المجموعة 17

الدورة

2
9
F

3
17
Cl

4
35
Br

5
53
I

6
85
At

7
117
Uus

الهالوجينات هى سلسلة كيميائية . وتتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتى كانت تسمى قديما ( VII or VIIA ) من الجدول الدوري وهى : الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم . ويعنى أصل كلمة هالوجين بالإغريقية إلى مكون الملح .
جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية . وتحتاج إلى إلكترون واحد لملئ غلافها الإلكتروني الأخير ، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة . وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد ، فالأملاح التى تحتوى الأيونات تسمى هاليدات .
الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي . ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية . الكلور واليود يتم إستخدامها كمهطر في عديد من الإستخدامات مثل : ماء الشرب ، أحواض السباحة ، الجروح الحديثة ، الصحون ، السطوح .فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التى قد تكون ضارة ، فيما يسمى بعملية التطهير . كما يتم استخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض . الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية .
يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية ( HF ، HCl ، HBr ، HI ) ، وهى سلسلة من الأحماض القوية . ( يمكن أن يوضع أيضا HAt حمض الهيدراستاتيك كان يجب أن يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس ثابت على الإطلاق من ناحية تحلل ألفا فإنه لا يوضع معهم .
كما أن الهالوجينات تتفاعل مع بعضه ليتنتج بين الهالوجينات ومركب ين الهالوجين ثنائى الذرة وله صفات مشابهه للهالوجينات .
كثير من المركبات العضوية مثل البوليمرات والبلاستيك و بعض المكبات العضوية الطبيعية تحتوى على ذرات هالوجين وتعرف هذه المركبات بالمركبات المتحدة مع الهالوجينات . الكلور حتى الآن أكثر الهالوجينات وفرة كما ان الحاجة له كبيرة للغاية ( أيون الكلوريد ) في جسم الإنسان . فمثلا يقوم الكلور يلعب دور أساسي في بعض العمليات التى تتم في المخ حمض جاما-أمينو بيوتيرك ، كما يستخدمه الجسم لإنتاج حمض المعدة . كما يستخدم اليود لإنتاج هرمونات الثايرود مثل ثايروكسين . ومن ناحية أخرى لا يعتقد بأن الفلور أو البروم يلعبا دور مهم في جسم الإنسان ، على الرغم من أن كميات ضئيلة من الفلور يمكن أن تقوم بتبييض الأسنان .
ويلاحظ ان الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول في المجموعة ، فإنه يلاحظ أن السالبية الكهربية والنشاطية تقل ، أما درجة حرارة الغليان والإنصهر تزيد .
هالوجين الكتلة الذرية درجة الإنصهار K درجة الغليان K السالبية الكهربية
فلور 19 53.53 85.03 3.98
كلور 35.5 171.6 239.11 3.16
بروم 80 265.8 332.0 2.96
يود 127 396.85 457.4 2.66
أستاتين 210 575 610 2.2
أنون سيبتيوم 291* * * *
* أنون سيبتيوم لم يتم إكتشافه بعد ، ولذا فإنه إما أن لا يوجد له قيم فلا يتم كتابة شئ في خواصه او تكون هذه القيم يتم حسابها عن طريق عناصر أخرى متشابهه . .







عنصر نبيل

مجموعة
18
دورة

1
2
He

1
10
Ne

3
18
Ar

4
36
Kr

5
54
Xe

6
86
Rn

7
118
Uuo

الغازات النبيلة هى العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة 18 ( الإسم القديم كان المجموعة صفر ) من الجدول الدوري .وهذه السلسة الكيميائية تحتوى العناصر الآتية : هيليوم ، نيون ، أرجون ، كربتون ، زينون ، رادون . كانت الغازات النبيلة تعرف سابقا بالغازات الخاملة ولكن هذا التعبير ليس دقيق نظرا لأن عديد منها يدخل في تفاعلات كيميائية . كما انه كان يطلق عليها أيضا الغازات النادرة على الرغم من انها تمثل تقريبا ( 0.93 % من حجم ، 1.29 من كتلة ) الغلاف الجوي .
ونظلا لعدم نشاطها الكيميائي فإن الغازات النبيلة لم تكتشف حتى 1868 ، حينما تم إكتشاف الهيليوم بواسطة المطياف في الشمس . وتم الحصول على الهيليوم وعزله على الأرض عام 1895 . للغازات النبيلة قوى جذب داخلية ضعيفة للغاية بين ذراتها وبالتالى فإن لها درجات ذوبان وغليان منخفضة للغاية . ولذا فإن هذه العناصر تكون في الحالة الغازية في الظروف العادية ، حتى التى لها وزن ذري أكبر من الفلزات الصلبة .
مركبات الغازات النبيلة
الغازات النبيلة لها غلاف إلكتروني خارجى ممتلء للمستويات الفرعية s ، p ( أى يوجد في أخر غلاف لها 8 إلكترونات ، فيما عدا الهيليوم فإن له 2 إلكترون في غلافه الخارجي ) ، ولهذا لإنها لا تكون مركبات كيميائية بسهولة . وكلما زادت ذرات هذه السلسة حجما كلما تتبعنا السلسة لأسفل ، فإنها تكون أكثر نشاطا إلى حد قليل . فمثلا تفاعل الزينون مع الفلور عام 1962 لينتج المركبات الآتية : XeF2, XeF4, XeF6 . كما تفاعل أيضا الرادون مع الفلور لينتج فلوريد الرادون (RnF) والذى كان يلمع بضوء أصفر في الحالة الصلبة . كما أن الكريبتون يمكن أن يتفاعل مع الفلور لينتج KrF2 ، جزيئات مثارة ثنائية الذرة مثل Xe2 وهاليدات الغازات النبيلة مثل XeCl والتى تستخدم في ليزر جزيئات مثارة ثنائية الذرة . وتم إكتشاف فلوريد الأرجون (ArF2) في عام 2003 .
فى عام 2002 ، تم إكتشاف عدد من المكبات يدخل اليورانيوم فيها مع الأرجون ، والكربتون والزينون . وقد أيد ذلك الإعتقاد بأن الغازات النبيلة يمكن أن تكون مركبات مع الفلزات الأخرى .
يحتوى الجدول الدوري فراغ أسفل الرادون ، وله الرقم الذري 118 . وهذا يدل على وجود غاز نبيل لم يكتشف بعد وله فترة وجود قليلة ، والذى يعرف حاليا بإسم أنون أكتيوم .
العناصر الخاملة او النبيلة هي مجموعة من العناصر الكيميائية التي لا تتفاعل مع العناصر الاخرى بشكل عام ، وذلك لان مدارات الكتروناتها مكتملة وممتلأة بالالكترونات ، وتشمل هذه المجموعة العناصر التالية:
• الهيليوم
• النيون
• الارجون (عنصر كيميائي)
• الكربتون
• الزينون
• الرادون
وتأتي تسميتها بالخاملة لانها لا تتفاعل مع العناصر الاخرى وغير نشطة كيميائيا واستعارة نبيلة من انها كالنبلاء لا يتخالطون مع العامة اي العناصر العادية.


جدول دوري (توزيع إلكتروني)

المجموعة 1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11
12
13
14
15
16
17
18

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB ---- VIIIB ---- IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
الدورة
1

1s 1
H
1 2
He
2
2

2s
2p 3
Li
1
4
Be
2 5
B
2
1 6
C
2
2 7
N
2
3 8
O
2
4 9
F
2
5 10
Ne
2
6
3

3s
3p 11
Na
1
12
Mg
2 13
Al
2
1 14
Si
2
2 15
P
2
3 16
S
2
4 17
Cl
2
5 18
Ar
2
6
4

4s
3d
4p 19
K
1

20
Ca
2

21
Sc
2
1
22
Ti
2
2
23
V
2
3
24
Cr
1
5
25
Mn
2
5
26
Fe
2
6
27
Co
2
7
28
Ni
2
8
29
Cu
1
10
30
Zn
2
10
31
Ga
2
10
1 32
Ge
2
10
2 33
As
2
10
3 34
Se
2
10
4 35
Br
2
10
5 36
Kr
2
10
6
5

5s
4d
5p 37
Rb
1

38
Sr
2

39
Y
2
1
40
Zr
2
2
41
Nb
1
4
42
Mo
2
4
(43)
Tc
2
5
44
Ru
2
6
45
Rh
2
7
46
Pd
0
10
47
Ag
1
10
48
Cd
2
10
49
In
2
10
1 50
Sn
2
10
2 51
Sb
2
10
3 52
Te
2
10
4 53
I
2
10
5 54
Xe
2
10
6
6

6s
4f
5d
6p 55
Cs
1


56
Ba
2


* 72
Hf
2
14
2
73
Ta
2
14
3
74
W
2
14
4
75
Re
2
14
5
76
Os
2
14
6
77
Ir
2
14
7
78
Pt
1
14
9
79
Au
1
14
10
80
Hg
2
14
10
81
Tl
2
14
10
1 82
Pb
2
14
10
2 83
Bi
2
14
10
3 84
Po
2
14
10
4 85
At
2
14
10
5 86
Rn

2
14
10
6
7

7s
5f
6d
7p 87
Fr
1


88
Ra
2


** (104)
Rf
2
14
2
(105)
Db
2
14
3
(106)
Sg
2
14
4
(107)
Bh
2
14
5
(108)
Hs
2
14
6
(109)
Mt
2
14
7
(110)
Ds
2
14
8
(111)
Rg
2
14
9
(112)
Uub
2
14
10
(113)
Uut
2
14
10
1 (114)
Uuq
2
14
10
2 (115)
Uup
2
14
10
3 (116)
Uuh
2
14
10
4 (117)
Uus
2
14
10
5 (118)
Uuo
2
14
10
6
* لانثينيدات

6s
4f
5d 57
La
2
0
1 58
Ce
2
2
0 59
Pr
2
3
0 60
Nd
2
4
0 (61)
Pm
2
5
0 62
Sm
2
6
0 63
Eu
2
7
0 64
Gd
2
7
1 65
Tb
2
9
0 66
Dy
2
10
0 67
Ho
2
11
0 68
Er
2
12
0 69
Tm
2
13
0 70
Yb
2
14
0 71
Lu
2
14
1
** أكتينيدات

7s
5f
6d 89
Ac
2
0
1 90
Th
2
0
2 91
Pa
2
2
1 92
U
2
3
1 (93)
Np
2
4
1 (94)
Pu
2
6
0 (95)
Am
2
7
0 (96)
Cm
2
7
1 (97)
Bk
2
9
0 (98)
Cf
2
10
0 (99)
Es
2
11
0 (100)
Fm
2
12
0 (101)
Md
2
13
0 (102)
No
2
14
0 (103)
Lr
2
14
1
جدول دوري (ممتد)
تم إقتراح الجدول الدوري الممتد عن طريق جلين تى سيبورج عام 1969 وهو إمتداد منطقى للنظريات التى تبعت الجدول الدوري القياسي ليضم العناصر التى لم تكتشف بعد . وتم تسمية العناصر التى لم تكتشف بعد عن طريق IUPAC لتسمية العناصر وتم وضع سم عام لها حتى يتم إكتشافها وتسميتها وإعتماد هذا الإسم .
ويوضح اللون الأزرق في أعلى كل عامود اخر مدار إلكتروني كبقا لشكل مولار ( لاحظ وجود إستثناءات مثل النحاس ) . كما يوضح اللون الأحمر على يمين كل صف الدورة : اخر غلاف إلكتروني .
تم وضع الهيليوم بجوار الهيدروجين معا أعلى النيون لأنه جزء من مجموعة s2 .

الجدول الدوري الممتد للعناصر
الدورة s1 s2
1 1
H
2
He
p1 p2 p3 p4 p5 p6
2 3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne

3 11
Na
12
Mg
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar

4 19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr

5 37
Rb
38
Sr
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe

6 55
Cs
56
Ba
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn

7 87
Fr
88
Ra

Ra
g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18 89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo

8 119
Uue
120
Ubn
121
Ubu
122
Ubb
123
Ubt
124
Ubq 125
Ubp 126
Ubh
127
Ubs 128
Ubo 129
Ube 130
Utn 131
Utu 132
Utb 133
Utt 134
Utq 135
Utp 136
Uth 137
Uts
138
Uto 139
Ute 140
Uqn 141
Uqu 142
Uqb 143
Uqt 144
Uqq 145
Uqp 146
Uqh 147
Uqs 148
Uqo 149
Uqe 150
Upn 151
Upu 152
Upb 153
Upt 154
Upq 155
Upp 156
Uph 157
Ups 158
Upo 159
Upe 160
Uhn 161
Uhu 162
Uhb 163
Uht 164
Uhq 165
Uhp 166
Uhh 167
Uhs 168
Uho
9 169
Uhe 170
Usn 171
Usu 172
Usb 173
Ust 174
Usq 175
Usp 176
Ush 177
Uss 178
Uso 179
Use 180
Uon 181
Uou 182
Uob 183
Uot 184
Uoq 185
Uop 186
Uoh 187
Uos 188
Uoo 189
Uoe 190
Uen 191
Ueu 192
Ueb 193
Uet 194
Ueq 195
Uep 196
Ueh 197
Ues 198
Ueo 199
Uee 200
Bnn 201
Bnu 202
Bnb 203
Bnt 204
Bnq 205
Bnp 206
Bnh 207
Bns 208
Bno 209
Bne 210
Bun 211
Buu 212
Bub 213
But 214
Buq 215
Bup 216
Buh 217
Bus 218
Buo
المستويات الفرعية
مستوى فرعي s
مستوى فرعي p
مستوى فرعي d
مستوى فرعي f
مستوى فرعي g

جدول دوري (فلز ولا فلز)
الجدول الدوري للفلزات واللافلزات هو تقسيم للعناصر طبقا لكونها فلزية أو لافلزية .
المجموعة
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

الدورة

1
1
H
2
He

2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne

3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar

4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr

5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe

6
55
Cs
56
Ba
* 72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn

7
87
Fr
88
Ra
** 104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo

* لانثينيدات
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu

** أكتينيدات
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr

تفسير الألوان
فلز
شبه فلز
لا فلز

معنى ألوان الأرقم الذرية بالجدول :
• العناصر ذات الأرقام الزرقاء سائلة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الخضراء غازات في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الحمراء يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة وصلبة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الرمادية عناصر لم تكتشف بعد ( وقد تم وضعها طبقا للسلسلة الكيميائية التى يتوقع أن تكون بها من حيث اللون )
جدول دوري (مستويات فرعية)

الجدول الدوري للمستويات الفرعية هو تقسيم للعناصر طبقا للمستويات الفرعية .
المجموعة
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

الدورة

1
1
H
2
He

2
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne

3
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar

4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr

5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe

6
55

Cs
56
Ba
* 72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn

7
87
Fr
88
Ra
** 104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo


* لانثينيدات
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu

** أكتينيدات
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr

Blocks
عناصر المستوى الفرعي d
عناصر المستوى الفرعي f
عناصر المستوى الفرعي p
عناصر المستوى الفرعي s

معنى ألوان الأرقم الذرية بالجدول :
• العناصر ذات الأرقام الزرقاء سائلة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الخضراء غازات في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الحمراء يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة وصلبة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الرمادية عناصر لم تكتشف بعد ( وقد تم وضعها طبقا للسلسلة الكيميائية التى يتوقع أن تكون بها من حيث اللون )





جدول دوري (نص)
الجدول الدوري على هيئة نص هو نسخة من الجدول الدوري الضخم مصمم لطباعة بيانات الكتل الذرية. وقد تم حذف الألوان المميزة للسلاسل الكيميائية. كما تم تقريب الأرقام العشرية الموجودة في الكتل الذرية.
المجموعة 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
الدورة
1 هيدروجين
1
H
1.0079 هيليوم
2
He
4.00260
2 ليثيوم
3
Li
6.94 بيريليوم
4
Be
9.01218 بورون
5
B
10.81 كربون
6
C
12.011 نيتروجين
7
N
14.0067 أكسجين
8
O
15.999 فلور
9
F
18.998403 نيون
10
Ne
20.180
3 صوديوم
11
Na
22.98977 ماغنسيوم
12
Mg
24.305 ألومنيوم
13
Al
26.98154 سيليكون
14
Si
28.086 فوسفور
15
P
30.97376 كبريت
16
S
32.07 كلور
17
Cl
35.453 أرجون
18
Ar
39.948
4 بوتاسيوم
19
K
39.0983 كالسيوم
20
Ca
40.08 سكانديوم
21
Sc
44.95591 تيتانيوم
22
Ti
47.867 فانديوم
23
V
50.9415 كروم
24
Cr
51.996 منجنيز
25
Mn
54.93805 حديد
26
Fe
55.84 كوبالت
27
Co
58.93320 نيكل
28
Ni
58.693 نحاس
29
Cu
63.55 زنك
30
Zn
65.4 جاليوم
31
Ga
69.723 جيرمانيوم
32
Ge
72.6 زرنيخ
33
As
74.9216 سيلينيوم
34
Se
79.0 بروم
35
Br
79.904 كربتون
36
Kr
83.80
5 روبيديوم
37
Rb
85.468 سترانشيوم
38
Sr
87.62 إيتيريوم
39
Y
88.9058 زركونيوم
40
Zr
91.22 نيوبيوم
41
Nb
92.9064 موليبيدنيوم
42
Mo
95.94 تكنيتيوم
43
Tc
[97.9072] روثينيوم
44
Ru
101.1 روديوم
45
Rh
102.9055 بلاديوم
46
Pd
106.42 فضة
47
Ag

107.868 كادميوم
48
Cd
112.41 إنديوم
49
In
114.82 قصدير
50
Sn
118.71 أنتيمون
51
Sb
121.760 تيلوريم
52
Te
127.6 يود
53
I
126.9045 زينون
54
Xe
131.3
6 سيزيوم
55
Cs
132.9054 باريوم
56
Ba
137.33 57-71
* هافنيوم
72
Hf
178.5 تنتالوم
73
Ta
180.9479 تنجستين
74
W
183.84 رينيوم
75
Re
186.207 أوزميوم
76
Os
190.2 إريديوم
77
Ir
192.22 بلاتين
78
Pt
195.08 ذهب
79
Au
196.9666 زئبق
80
Hg
200.6 ثاليوم
81
Tl
204.383 رصاص
82
Pb
207.2 بزموث
83
Bi
208.9804 بولونيوم
84
Po
[208.9824] أستاتين
85
At
[209.9871] رادون
86
Rn
[222.0176]
7 فرنسيوم
87
Fr
[223.0197] راديوم
88
Ra
[226.0254] 89-103
** رذرفورديوم
104
Rf
[263.1125] دبنيوم
105
Db
[262.1144] سيبورجيوم
106
Sg
[266.1219] بوريوم
107
Bh
[264.1247] هاسيوم
108
Hs
[269.1341] مايتنريوم
109
Mt
[268.1388] دارمشتانيوم
110
Ds
[272.1463] روينتجينيوم
111
Rg
[272.1535] أنون بيوم
112
Uub
[277] أنون تريوم
113
Uut
[284] أنون كواديوم
114
Uuq
[289] أنون بينتينيوم
115
Uup
[288] أنون هيكسينيوم
116
Uuh
[292] أنون سيبتيوم
117
Uus
[291]*** أنون أكتيوم
118
Uuo
[293]***

* لانثينيدات لانثانوم
57
La
138.906 سيريوم
58
Ce
140.116 براسيوديميوم
59
Pr
140.9076 نيوديوم
60
Nd
144.2 بروميثيوم
61
Pm
[144.9127] ساماريوم
62
Sm
150.4 يوروبيوم
63
Eu
151.964 جادولينيوم
64
Gd
157.2 تريبيوم
65
Tb
158.9253 ديسبروسيوم
66
Dy
162.5 هولميوم
67
Ho
164.9303 إبريوم
68

Er
167.26 ثوليوم
69
Tm
168.9342 اِيتربيوم
70
Yb
173.0 لوتيتيوم
71
Lu
174.967
** أكتينيدات اّكتينيوم
89
Ac
[227.0277] ثوريوم
90
Th
232.0381 بروتكتينيوم
91
Pa
231.0359 يورانيوم
92
U
238.0289 نبتونيوم
93
Np
[237.0482] بلوتونيوم
94
Pu
[244.0642] أمريكيوم
95
Am
[243.0614] كوريوم
96
Cm
[247.0703] بركليوم
97
Bk
[247.0703] كاليفورنيوم
98
Cf
[251.0796] أينشتينيوم
99
Es
[252.0830] فرميوم
100
Fm
[257.0951] مندليفيوم
101
Md
[258.0984] نوبليوم
102
No
[259.1011] لورنسيوم
103
Lr
[262.110]
*** الكتل الذرية تقديرية




جدول دوري (مفصل)
الجدول الدوري المفصل هو نسخة مصغرة من الجدول ادوري الضخم.
المجموعة
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13
14
15
16
17
18

I II III IV V VI VII VIII
الدورة

1 هيدروجين
1
H
1.00794(7) هيليوم
2
He
4.002602(2)
2 ليثيوم
3
Li
6.941(2) بيريليوم
4
Be
9.012182(3) بورون
5
B
10.811(7) كربون
6
C
12.0107( نيتروجين
7
N
14.00674(7) أكسجين
8
O
15.9994(3) فلور
9
F
18.9984032(5) نيون
10
Ne
20.1797(6)
3 صوديوم
11
Na
22.989770(2) ماغنسيوم
12
Mg
24.3050(6) ألومنيوم
13
Al
26.981538(2) سيليكون
14
Si
28.0855(3) فوسفور
15
P
30.973761(2) كبريت
16
S
32.066(6) كلور
17
Cl
35.4527(9) أرجون
18
Ar
39.948(1)
4 بوتاسيوم
19
K
39.0983(1) كالسيوم
20
Ca
40.078(4) سكانديوم
21
Sc
44.955910( تيتانيوم
22
Ti
47.867(1) فانديوم
23
V
50.9415(1) كروم
24
Cr
51.9961(6) منجنيز
25
Mn
54.938049(9) حديد
26
Fe
55.845(2) كوبالت
27
Co
58.933200(9) نيكل
28
Ni
58.6934(2) نحاس
29
Cu
63.546(3) زنك
30
Zn
65.39(2) جاليوم
31
Ga
69.723(1) جيرمانيوم
32
Ge
72.61(2) زرنيخ
33
As
74.92160(2) سيلينيوم
34
Se
78.96(3) بروم
35
Br
79.904(1) كربتون
36
Kr
83.80(1)
5 روبيديوم
37
Rb
85.4678(3) سترانشيوم
38
Sr
87.62(1) إيتيريوم
39
Y
88.90585(2) زركونيوم
40
Zr
91.224(2) نيوبيوم
41
Nb
92.90638(2) موليبيدنيوم
42
Mo
95.94(1) تكنيتيوم
43
Tc
[97.9072] روثينيوم
44
Ru
101.07(2) روديوم
45
Rh
102.90550(2) بلاديوم
46
Pd
106.42(1) فضة
47
Ag
107.8682(2) كادميوم
48
Cd
112.411( إنديوم
49
In
114.818(3) قصدير
50
Sn
118.710(7) أنتيمون
51
Sb
121.760(1) تيلوريم
52
Te
127.60(3) يود
53
I
126.90447(3) زينون
54
Xe
131.29(2)
6 سيزيوم
55
Cs
132.90545(2) باريوم
56
Ba
137.327(7) 57-71
* هافنيوم
72
Hf
178.49(2) تنتالوم
73
Ta
180.9479(1) تنجستين
74
W
183.84(1) رينيوم
75
Re
186.207(1) أوزميوم
76
Os
190.23(3) إريديوم
77
Ir
192.217(3) بلاتين
78
Pt
195.078(2) ذهب
79
Au
196.96655(2) زئبق
80
Hg
200.59(2) ثاليوم
81
Tl
204.3833(2) رصاص
82
Pb
207.2(1) بزموث
83
Bi
208.98038(2) بولونيوم
84
Po
[208.9824] أستاتين
85
At
[209.9871] رادون
86
Rn
[222.0176]
7 فرنسيوم
87
Fr
[223.0197] راديوم
88
Ra
[226.0254] 89-103
** رذرفورديوم
104
Rf
[263.1125] دبنيوم
105
Db
[262.1144] سيبورجيوم
106
Sg
[266.1219] بوريوم
107

Bh
[264.1247] هاسيوم
108
Hs
[269.1341] مايتنريوم
109
Mt
[268.1388] دارمشتانيوم
110
Ds
[272.1463] روينتجينيوم
111
Rg
[272.1535] أنون بيوم
112
Uub
[277] أنون تريوم
113
Uut
[284] أنون كواديوم
114
Uuq
[289] أنون بينتينيوم
115
Uup
[288] أنون هيكسينيوم
116
Uuh
[292] أنون سيبتيوم
117
Uus
[291]*** أنون أوكتيوم
118
Uuo
[293]***
* لانثينيدات
لانثانوم
57
La
138.9055(2) سيريوم
58
Ce
140.116(1) براسيوديميوم
59
Pr
140.90765(2) نيوديوم
60
Nd
144.24(3) بروميثيوم
61
Pm
[144.9127] ساماريوم
62
Sm
150.36(3) يوروبيوم
63
Eu
151.964(1) جادولينيوم
64
Gd
157.25(3) تريبيوم
65
Tb
158.92534(2) ديسبروسيوم
66
Dy
162.50(3) هولميوم
67
Ho
164.93032(2) إبريوم
68
Er
167.259(3) ثوليوم
69
Tm
168.93421(2) اِيتربيوم
70
Yb
173.04(3) لوتيتيوم
71
Lu
174.967(1)
** أكتينيدات
اّكتينيوم
89
Ac
[227.0277] ثوريوم
90
Th
232.0381(1) بروتكتينيوم
91
Pa
321.03588(2) يورانيوم
92
U
238.02891(3) نبتونيوم
93
Np
[237.0482] بلوتونيوم
94
Pu
[244.0642] أمريكيوم
95
Am
[243.0614] كوريوم
96
Cm
[247.0703] بركليوم
97
Bk
[247.0703] كاليفورنيوم
98
Cf
[251.0796] أينشتينيوم
99
Es
[252.0830] فرميوم
100
Fm
[257.0951] مندليفيوم
101
Md
[258.0984] نوبليوم
102
No
[259.1011] لورنسيوم
103
Lr
[262.110]
*** هذه الكتل الذرية تقديرية
السلاسل الكيميائية بالجدول الدوري

فلزات قلوية
فلزات قلويات ترابية
لانثينيدات
أكتينيدات
فلزات إنتقالية

فلزات ضعيفة
أشباه الفلزات
اللافلزات
هالوجينات
غازات نبيلة


جدول دوري (ضخم)

الجدول الدوري الضخم هو جدول دوري مفصل وقد لا يتلائم مع بعض شاشات الكمبيوتر . ولكن يمكن بتصغير حجم الكتابة أو استخدام الإتجاه العرضي للورق يمكن طباعته .
المجموعة
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13
14
15
16
17
18

I II III IV V VI VII VIII
الدورة

1 هيدروجين
1
H
1.00794(7) هيليوم
2
He
4.002602(2)
2 ليثيوم
3
Li
6.941(2) بيريليوم
4
Be
9.012182(3) بورون
5
B
10.811(7) كربون
6
C
12.0107( نيتروجين
7
N
14.00674(7) أكسجين
8
O
15.9994(3) فلور
9
F
18.9984032(5) نيون
10
Ne
20.1797(6)
3 صوديوم
11
Na
22.989770(2) ماغنسيوم
12
Mg
24.3050(6) ألومنيوم
13
Al
26.981538(2) سيليكون
14
Si
28.0855(3) فوسفور
15
P
30.973761(2) كبريت
16
S
32.066(6) كلور
17
Cl
35.4527(9) أرجون
18
Ar
39.948(1)
4 بوتاسيوم
19
K
39.0983(1) كالسيوم
20
Ca
40.078(4) سكانديوم
21
Sc
44.955910( تيتانيوم
22
Ti
47.867(1) فانديوم
23
V
50.9415(1) كروم
24
Cr
51.9961(6) منجنيز
25
Mn
54.938049(9) حديد
26
Fe
55.845(2) كوبالت
27
Co
58.933200(9) نيكل
28
Ni
58.6934(2) نحاس
29
Cu
63.546(3) زنك
30
Zn
65.39(2) جاليوم
31
Ga
69.723(1) جيرمانيوم
32
Ge
72.61(2) زرنيخ
33
As
74.92160(2) سيلينيوم
34
Se
78.96(3) بروم
35
Br
79.904(1) كربتون
36
Kr
83.80(1)
5 روبيديوم
37
Rb
85.4678(3) سترانشيوم
38
Sr
87.62(1) إيتيريوم
39
Y
88.90585(2) زركونيوم
40
Zr

91.224(2) نيوبيوم
41
Nb
92.90638(2) موليبيدنيوم
42
Mo
95.94(1) تكنيتيوم
43
Tc
[97.9072] روثينيوم
44
Ru
101.07(2) روديوم
45
Rh
102.90550(2) بلاديوم
46
Pd
106.42(1) فضة
47
Ag
107.8682(2) كادميوم
48
Cd
112.411( إنديوم
49
In
114.818(3) قصدير
50
Sn
118.710(7) أنتيمون
51
Sb
121.760(1) تيلوريم
52
Te
127.60(3) يود
53
I
126.90447(3) زينون
54
Xe
131.29(2)
6 سيزيوم
55
Cs
132.90545(2) باريوم
56
Ba
137.327(7) 57-71
* هافنيوم
72
Hf
178.49(2) تنتالوم
73
Ta
180.9479(1) تنجستين
74
W
183.84(1) رينيوم
75
Re
186.207(1) أوزميوم
76
Os
190.23(3) إريديوم
77
Ir
192.217(3) بلاتين
78
Pt
195.078(2) ذهب
79
Au
196.96655(2) زئبق
80
Hg
200.59(2) ثاليوم
81
Tl
204.3833(2) رصاص
82
Pb
207.2(1) بزموث
83
Bi
208.98038(2) بولونيوم
84
Po
[208.9824] أستاتين
85
At
[209.9871] رادون
86
Rn
[222.0176]
7 فرنسيوم
87
Fr
[223.0197] راديوم
88
Ra
[226.0254] 89-103
** رذرفورديوم
104
Rf
[263.1125] دبنيوم
105
Db
[262.1144] سيبورجيوم
106
Sg
[266.1219] بوريوم
106
Bh
[264.1247] هاسيوم
108
Hs
[269.1341] مايتنريوم
109
Mt
[268.1388] دارمشتادتيوم
110
Ds
[272.1463] روينتجينيوم
111
Rg
[272.1535] أنون بيوم
112
Uub
[277] أنون تريوم
113
Uut
[284] أنون كواديوم
114
Uuq
[289] أنون بينتينيوم
115
Uup
[288] أنو ن هيكسينيوم
116
Uuh
[292] أنون سيبتيوم
117
Uus
[291]*** أنون أوكتيوم
118
Uuo
[293]***
* لانثينيدات
لانثانوم
57
La
138.9055(2) سيريوم
58
Ce
140.116(1) براسيوديميوم
59
Pr
140.90765(2) نيوديوم
60
Nd
144.24(3) بروميثيوم
61
Pm
[144.9127] ساماريوم
62
Sm
150.36(3) يوروبيوم
63
Eu
151.964(1) جادولينيوم
64
Gd
157.25(3) تريبيوم
65
Tb
158.92534(2) ديسبروسيوم
66
Dy
162.50(3) هولميوم
67
Ho
164.93032(2) إبريوم
68
Er
167.259(3) ثوليوم
69
Tm
168.93421(2) اِيتربيوم
70
Yb
173.04(3) لوتيتيوم
71
Lu
174.967(1)
** أكتينيدات
اّكتينيوم
89
Ac
[227.0277] ثوريوم
90
Th
232.0381(1) بروتكتينيوم
91
Pa
231.03588(2) يورانيوم
92
U
238.02891(3) نبتونيوم
93
Np
[237.0482] بلوتونيوم
94
Pu
[244.0642] أمريكيوم
95
Am
[243.0614] كوريوم
96
Cm
[247.0703] بركليوم
97
Bk
[247.0703] كاليفورنيوم
98
Cf

[251.0796] أينشتينيوم
99
Es
[252.0830] فرميوم
100
Fm
[257.0951] مندليفيوم
101
Md
[258.0984] نوبليوم
102
No
[259.1011] لورنسيوم
103
Lr
[262.110]
*** الكتل الذرية الموجودة تقديرية
السلاسل الكيميائية في الجدول الدوري

فلزات قلوية
فلزات قلويات ترابية
لانثينيدات
أكتينيدات
فلزات إنتقالية

فلزات ضعيفة
أشباه الفلزات
اللافلزات
هالوجينات
غازات نبيلة


جدول دوري (كبير)
المجموعة
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13
14
15
16
17
18

I II III IV V VI VII VIII
الدورة

1 هيدروجين
1
H هيليوم
2
He
2 ليثيوم
3
Li بيريليوم
4
Be بورون
5
B كربون
6
C نيتروجين
7
N أكسجين
8
O فلور
9
F نيون
10
Ne
3 صوديوم
11
Na ماغنسيوم
12
Mg ألومنيوم
13
Al سيليكون
14
Si فوسفور
15
P كبريت
16
S كلور
17
Cl أرجون
18
Ar
4 بوتاسيوم
19
K كالسيوم
20
Ca سكانديوم
21
Sc تيتانيوم
22
Ti فانديوم
23
V كروميوم
24
Cr منجنيز
25
Mn حديد
26
Fe كوبالت
27
Co نيكل
28
Ni نحاس
29
Cu زنك
30
Zn جاليوم
31
Ga جيرمانيوم
32
Ge زرنيخ
33
As سيلينيوم
34
Se بروم
35
Br كربتون
36
Kr
5 روبيديوم
37
Rb سترانشيوم
38
Sr إيتيريوم
39
Y زركونيوم
40
Zr نيوبيوم
41
Nb موليبيدنيوم
42
Mo تكنيتيوم
43
Tc روثينيوم
44
Ru روديوم
45
Rh بلاديوم
46
Pd فضة
47

Ag كادميوم
48
Cd إنديوم
49
In قصدير
50
Sn أنتيمون
51
Sb تيلوريم
52
Te يود
53
I زينون
54
Xe
6 سيزيوم
55
Cs باريوم
56
Ba 57-71
* هافنيوم
72
Hf تنتالوم
73
Ta تنجستين
74
W رينيوم
75
Re أوزميوم
76
Os إريديوم
77
Ir بلاتين
78
Pt ذهب
79
Au زئبق
80
Hg ثاليوم
81
Tl رصاص
82
Pb بزموث
83
Bi بولونيوم
84
Po أستاتين
85
At رادون
86
Rn
7 فرنسيوم
87
Fr راديوم
88
Ra 89-103
** رذرفورديوم
104
Rf دبنيوم
105
Db سيبورجيوم
106
Sg بوريوم
107
Bh هاسيوم
108
Hs مايتنريوم
109
Mt دارمشتادتيوم
110
Ds روينتجينيوم
111
Rg أنون بيوم
112
Uub أنون تريوم
113
Uut أنون كواديوم
114
Uuq أنون بينتينيوم
115
Uup أنو ن هيكسينيوم
116
Uuh أنون سيبتيوم
117
Uus أنون أوكتيوم
118
Uuo
* اللانثينيدات
لانثانوم
57
La سيريوم
58
Ce براسيوديميوم
59
Pr نيوديوم
60
Nd بروميثيوم
61
Pm ساماريوم
62
Sm يوروبيوم
63
Eu جادولينيوم
64
Gd تريبيوم
65
Tb ديسبروسيوم
66
Dy هولميوم
67
Ho إبريوم
68
Er ثوليوم
69
Tm اِيتربيوم
70
Yb لوتيتيوم
71
Lu
** الأكتينيدات
اّكتينيوم
89
Ac ثوريوم
90
Th بروتكتينيوم
91
Pa يورانيوم
92
U نبتونيوم
93
Np بلوتونيوم
94
Pu أمريكيوم
95
Am كوريوم
96
Cm بركليوم
97
Bk كاليفورنيوم
98
Cf أينشتينيوم
99
Es فرميوم
100
Fm مندليفيوم
101
Md nobelium
102
No لورنسيوم
103
Lr
السلاسل الكيميائية بالجدول الدوري

السلاسل الكيميائية في الجدول الدوري

فلزات قلوية
فلزات قلويات ترابية
لانثينيدات
أكتينيدات
فلزات إنتقالية

فلزات ضعيفة
أشباه الفلزات
اللافلزات
هالوجينات
غازات نبيلة

معنى ألوان الأرقم الذرية بالجدول :
• العناصر ذات الأرقام الزرقاء سائلة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الخضراء غازات في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام السوداء صلبة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الحمراء يتم تصنيعها ولا توجد في الطبيعة وصلبة في ظروف الضغط والحرارة القياسية
• العناصر ذات الأرقام الرمادية عناصر لم تكتشف بعد ( وقد تم وضعها طبقا للسلسلة الكيميائية التى يتوقع أن تكون بها من حيث اللون )